氧化劑和還原劑口訣比較_氧化劑和還原劑口訣
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(資料圖)
今天小編肥嘟來為大家解答以上的問題。氧化劑和還原劑口訣比較，氧化劑和還原劑口訣相信很多小伙伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！
1、看化合價變化，升失氧，被氧化，相反降得還，被還原另外要記住常見的氧化劑還原劑常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。
2、 （1）典型的非金屬單質如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。
3、 （2）含有變價元素的高價化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。
4、 （3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，實質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，Fe是還原劑） 常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。
5、 （1）典型的金屬單質如：K、Ca、 Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致） （2）某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO。
6、 （3）有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HC （4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl- 由金屬活動性順序表：還原性K>Ga>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au【單質，H為H2】 氧化性由強到弱（大到小）：Au>Pt>Ag>Hg>Cu>(H)>Pb>Sn>FeZn>Al>Mg>Na>Ga>K【離子】（把上面的反過來加上離子符號，注意離子符號不好輸入我沒加，一定要加上）2、還原性：Cl>Br>Fe離子（+2價）> I 【除Fe外，其余為單質】 氧化性：Cl氧化產物，還原性：還原劑>還原產物如，氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe ，還原性：S
7、（金屬性越強，單質還原性越強。
8、非金屬性越強，單質還原性約弱。
9、）【也有特殊情況，注意總結歸納記憶】5、一般酸性kMnO4和酸性K2Cr2O7都是強氧化性（比其它物質強得多），前者>后者。
10、6、有些題目中會有提示或是信息，注意讀題。
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